將或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到氣體。將氧化為是生產硫酸的關鍵，然后進行反應，在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。根據(jù)轉化成途徑的不同，制造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的V2O5作催化劑，將轉化成。硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把氧化成：然后根據(jù)所采用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現(xiàn)在鉛室法已被淘汰;塔式法生產的硫酸濃度只有76%;而接觸法可以生產濃度98%以上的硫酸;采用多。
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時，熔點：10℃；沸點：338℃。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。 純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出，終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
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